Cum de a determina oxidant și reducătorul cum să rezolve problemele
KakImenno.ru cum să rezolve problemele versiunea completă
Reacțiile redox, sau WRA abreviat, sunt una dintre bazele chimiei subiect, așa cum se descrie interacțiunea unor elemente chimice cu altele. După cum sugerează și numele acestor reacții, ele implică cel puțin două substanțe diferite chimice una dintre care acționează ca un agent de oxidare, iar celălalt - un agent de reducere. Evident, este foarte important să fie în măsură să distingă și să le identifice în diferite reacții chimice.
Cum de a determina oxidant si reducator
Principala dificultate în determinarea oxidantul și reducătorul în reacții chimice este faptul că aceeași substanță, în diferite cazuri, poate fi atât de oxidare și agenți reducători. Pentru a afla cum să definească rolul unui anumit element chimic în răspunsul trebuie să înțeleagă în mod clar următoarele concepte de bază.
- proces de oxidare numit impact de electroni cu strat electronic extern al unui element chimic. La rândul său, oxidantul este un atom, moleculă sau ion care accepta electroni și prin aceasta reduce gradul de oxidare a acestora, care este recuperat. După ce reacția chimică cu un alt oxidant substanță capătă întotdeauna o sarcină pozitivă.
- Reducerea procesului de atașare de electroni este numit un element extern chimic strat de electroni. Agentul de reducere va atom, ion sau moleculă care donează electroni și să mărească astfel gradul de oxidare, adică oxidat. După reacția chimică cu o altă substanță reducătorul capătă întotdeauna o sarcină pozitivă.
- Pur și simplu pune comburant - o substanță care „selectează“ electroni, iar agentul de reducere - o substanță care le dă oxidant. Se determină care în reacția redox servește ca un oxidant, agent de reducere care și atunci când agentul de oxidare devine un agent de reducere și invers, este posibil, cunoscând comportamentul tipic în reacțiile chimice ale elementelor individuale.
- Reducători tipice sunt metale și hidrogen: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Cu atât mai puțin ioniziroany, cu atât mai mult de proprietățile lor de restabilire. De exemplu, fierul parțial oxidat, plasează un electron și având o sarcină +1, va da un electron mai mic decât fierul „pur“. De asemenea, agenți de reducere pot fi compuși de elemente chimice într-o stare de oxidare inferioară, în care toate orbital liber umplut, și care poate da doar electroni, cum ar fi NH3 amoniac. hidrogen sulfurat, H2S, acid bromhidric HBr, HI iodhidric, HCI acid clorhidric.
- Agenții de oxidare tipici sunt majoritatea nemetalelor (F, CI, I, O, Br). De asemenea, agenții oxidanți pot acționa metale având număr de oxidare mare (Sn Fe +3 +4 +4 Mn ..), Și unele elemente în compușii cu o stare ridicată de oxidare: permanganat de potasiu KMnO4. acid sulfuric H2 SO4. HNO3 acid azotic. oxid de cupru CuO, fier FeCl3 clorură.
- Compusul chimic sau oxidarea parțială intermediar, de exemplu, monobazic HNO2 acid azotic. peroxid de hidrogen H2 O2. acid sulfuros, H2 SO3 poate prezenta atât proprietăți oxidante și reducătoare, în funcție de proprietățile redox implicate în interacțiunea dintre al doilea reactiv.
Definim oxidant și reducătorul pentru o simplă reacție de reacție de sodiu cu oxigen.
Ka rezultă din acest exemplu, un atom de sodiu per atom de oxigen dă electron. Prin urmare, agentul de reducere este de sodiu și oxigen oxidant. Astfel de sodiu oxidat complet, așa cum se va da numărul maxim posibil de electroni, iar atomul de oxigen nu este restabilit complet ca poate accepta un electron de la un alt atom de oxigen.