Entropia reacției - studopediya

Reacție variația de entropie numite δS entropie de conversie concomitentă a reactanților la produse. Entropy reacție aA + bB = cC + dD se calculează cu formula:

în care δS - reacția de entropie; S - valoarea absolută a entropiei produselor C și D reacții și reactivi A și B; c, d, a, b - coeficienți stoichiometrice.

Entropia S - numai funcția de stat, valoarea absolută a care poate fi determinată pentru fiecare stare a sistemului. Pentru 1 mol de o valoare absolută substanță entropiei este determinată prin formula: S = RlnW (3.2) unde R = 8,314 J / (Molkov) - constanta universală a gazelor; W - probabilitatea termodinamică a statului - o cantitate adimensional.

Calculele termodinamice determinate în mod tipic entropie reacțiile δS standard de la 0 la 298. reacție BB = aA + cC + dD valoarea standard de entropie se calculează cu formula:

unde S ° 298 - valorile tabelare absolute compuși entropiile standard, exprimată în J / (mol K) - a se vedea cererea de masă, o δS ° 298 -. entropie standard de reacție în J / K.

În cazul în care condițiile sunt diferite față de abordarea standard este permisă utilizarea în calcule termodinamice practice: δS ≈ δS ° 298 (3.4) Expresia (3.4) reflectă o dependență slabă a entropiei reacției pe condițiile de realizare a acesteia.

Exemplul 3.1. Calculul entropiei reacției exprimată prin ecuația

4NH 3 (g) + 5O2 (g) = 4NO (g) + 6N2 O (g) la o presiune de 202,6 kPa și o temperatură de 500 ° C (773K).

Cu condiția, reacția are loc cu valori aproape reale de presiune și temperatură la care aproximație acceptabilă (3.4), 298. 0 t.eδS773≈ δS entropie standard a valorii de reacție calculată cu formula (3-3) este:

1 * substanțe în reacțiile Ecuații permanente sunt indicate cu litere coduri: (k) - cristaline (t) - solid, (g) - lichid, (d) - gazos, (p) - dizolvat.

2 * Prin definiție ,? H 0 298obr substanțe simple sunt zero.

3 * bH 0 298obrO2. în formula nu apare din cauza egalității cu zero.

Deoarece entropia caracterizează gradul de dezordine a sistemului (l randomizare) schimbarea semnului de entropie (marca δS) poate fi estimată prin ecuația reacției. În acest exemplu, 3.1 creșterea entropiei (δ S> 0) se datorează creșterii numărului de moli de gaz: conform ecuației reacției de 9 moli de gaze reactante a produs 10 moli de produse gazoase.