zăbrele cristal metal

Structura materiei. Tipuri barilor de cristal

Structura cristalină a cel mai bine caracterizat (regulate) situate în particulele cristaline. În funcție de ce tip de interacțiune are loc între particule, patru tipuri de cristal: Grile atomice, ionice, metal si moleculare.

6.1. rețea cristalină atomică

Construit din atomii legați printr-o legătură covalentă. Prin urmare, aceste cristale au o duritate mare, punct de topire și o conductivitate termică și electrică scăzută. De exemplu, carbon (diamant și grafit), carbură de siliciu SiC, bor.

6.2. rețea cristalină de ioni

Se compune din ioni pozitivi și negativi. Astfel de cristale formate elemente cu diferite electronegativities (de exemplu, NaCI mp. = 801 ° C).

cationi metalici sunt în rețeaua cristalină a metalelor cravate-cristalelor, în timp ce în interacțiune electronii liberi spațiu interatomică elekrostaticheskoe care duce la conexiunea x imicheskoy. Astfel, electronii de valență sunt capabili să se miște liber în cristal vrac. Pe-razovannuyu astfel legătura chimică numită de metal.

6.4. rețea cristalină moleculară. interacțiunile intermoleculare

Moleculara rețea cristalină este format din molecule valentnonasyschennyh nepolare sau slab polare sau moleculele de gaz inert. Forțele de interacțiune dintre moleculele din aceste latici sunt de tipul de slabe van der Waals, însă astfel de substanțe se topesc la temperaturi relativ scăzute. De exemplu, metan CH4. dioxidul de carbon CO2 și altele asemenea. D.

În 1873, om de știință olandez Van der Waals a explicat natura forțelor care conduc la atracția dintre moleculele individuale. Aceste forțe intermoleculare mai târziu a devenit cunoscută sub numele de forțele van der Waals. Energia van der Waals de legătură, și hidrogen este mai mică de 2-20 kJ / # 8729; mol.

interacțiunile intermoleculare sunt împărțite în:

1) orientational (dipol-dipol sau ion-dipol) - apar între molecule polare și între ionii și moleculele polare. Când se apropie de molecule polare, ele sunt orientate astfel încât partea pozitivă a dipolului a fost orientat spre partea negativă a celeilalte dipol (Figura 4).

Figura 4 interacțiune orientational.

2) de inducție (dipol - dipol induse de dipol sau induse de ioni) - apar între molecule polare sau ioni si molecule nepolare dar polarizare capabil. Dipoli poate afecta moleculele nepolare, transformându-le în dipol afișate (induse). (Figura 5).

Figura 5. interacțiune cu inducție.

3) Dispersia (dipol indus - dipol induse) - apar între molecule nepolare dar polarizare capabil. În orice moleculă sau atom de gaz nobil având o densitate fluctuații electrice, rezultând în dipoli instantanee apar, care la rândul său induce dipoli instant pe molecule adiacente. Miscarea dipoli instantanee devine coerentă, dezintegrarea apariției lor și se produce sincronă. Interacțiunea dintre dipoli energie instantanee a sistemului este redus (Figura 6).

Figura 6. Interacțiunea de dispersie.