Sigma (e) și pi (p) -bond - studopediya
Metoda de legături de valență
Reprezentări ale mecanismului de formare a legăturii chimice în moleculele de hidrogen Exemplul aplică de asemenea altor molecule. Teoria legăturii chimice creat pe această bază, numită metoda de legături de valență (MIF). Puncte-cheie:
1) o legătură covalentă este formată prin suprapunerea a doi nori de electroni cu spin opus, norul de electroni totală formată aparține doi atomi;
2) legătura covalentă puternică este, mai interacționând suprapunerea norilor de electroni. Gradul de suprapunere a norilor de electroni depinde de mărimea și densitatea acestora;
3) formarea moleculei însoțită de contracția moleculei nori de electroni și reducerea dimensiunii în comparație cu dimensiunea atomilor;
4) formarea unei legături participante p-S și electronii din stratul exterior și nivelul de energie d-electroni predvneshnego.
Molecula de clor, fiecare atom a completat nivelul său exterior de opt electroni s 2 p 6. în care două dintre ele (pereche electron) aparține în mod egal ambii atomi. Suprapunerea norii de electroni ai moleculei în formarea prezentată în Figura
Schema legăturii chimice în moleculele de clor Cl2 (a) HCI și acid clorhidric (b)
Legătura chimică pentru care unește linia nucleului atomic, o axă de simetrie care leagă nor de electroni, numit sigma (# 963) - obligațiuni. Aceasta apare atunci când un „cap-la“ orbitali atomici se suprapun. Contactul cu suprapunere s-s-Orbitali în molecula H2; p-p-Orbitali în moleculă Cl2 și s-p-orbitali sunt legături sigma în moleculă HCI. Poate ca „parte“ Suprapunerea orbitali atomici. Când suprapunerea de nori p-electroni, orientat perpendicular pe axa de comunicare, și anume, axa y și z axe, cele două zone de suprapunere sunt formate pe ambele părți ale acestei axe. Această legătură covalentă se numește pi (p) -bond. Suprapuneri de nori de electroni în formarea de legătura π mai puțin. În plus, regiunile de suprapunere se află mai departe de nucleu decât în formarea # 963; -bond. Din aceste motive, π-legătură are o rezistență mai mică în comparație cu # 963; -bond. Prin urmare, energia dubla legătură este mai mică decât de două ori energia unei singure legături, care este întotdeauna # 963; -bond. În plus, # 963; -bond are o simetrie cilindrică axială și este un corp de revoluție în jurul liniei care unește nuclee. π-Comunicare din contra, nu are o simetrie cilindrică.
O singură legătură este întotdeauna pură sau hibrid # 963; -bond. Dubla legătura constă dintr-un # 963; - și un tt-obligațiuni, care sunt perpendiculare una pe cealaltă. # 963; -Comunicare mai puternic π-obligațiuni. este în mod necesar prezente în compușii cu mai multe legături unul # 963; -bond și una sau două tt-obligațiuni.