Polaritatea moleculelor

Polaritatea moleculelor

Molecule care sunt formate de atomi ai aceluiași element va fi în general nepolar. atât non-polare și se datorează acestora. De exemplu, molecula de H2. F2. N2 sunt non-polare.

Molecule care sunt formate de atomii elementelor diferite pot fi polare și nepolare. Aceasta depinde de forma geometrică.
Dacă forma este molecula simetrică, non-polare (BeH2. BF3 CO2. CH4 .. SO3), dacă este asimetrică (datorită prezenței perechii nepereche sau neparticipanți de electroni), molecula este polar (NH3. H2O, SO2. NO2).

La înlocuirea unuia dintre partea atomilor într-o moleculă simetrică la un atom de un alt element are loc, de asemenea, formă geometrică distorsiunea și apariția polaritate, de exemplu un metan clorurat CH3 CI, CH2 Cl2 și CHCl3 (moleculele de metan CH4 sunt nepolar).

Polaritatea formei asimetrice a moleculei derivate din polaritatea legături covalente între atomii elementelor cu diferite electronegativitate.
După cum sa menționat mai sus, există o densitate de electroni chastichnyysdvig de-a lungul axei de conectare la un atom element de mai electronegativ, cum ar fi:

H # 948; + → Cl # 948 -

B # 948; + → F # 948 -

C # 948; - ← H # 948 +

N # 948 - # 8592 H # 948 +

(aici # 948; - sarcină electrică parțială pe atomi).

Cu cât diferența de electronegativitate de elemente, este mai mare valoarea absolută a taxei # 948; și cel mai polar este o legătură covalentă.

Moleculele simetrice în formă (de exemplu, BF3) "centre de gravitație" negative (# 948 ;-) și pozitiv (# 948 +) taxe coincid și în molecule asimetrice (de exemplu, NH3) - nu același lucru:

Prin urmare, moleculele formate în dipol electric asimetric - distanțate la o oarecare distanță în spațiu, spre deosebire de taxe, de exemplu, în molecula de apă: