Oxidare și reducere
Oxidarea și reducerea - două procese au loc în timpul reacțiilor chimice ale unui anumit tip. Oxidantă substanță sau este combinat cu oxigen, hidrogen sau pierde sau pierde electroni. Oxidarea are loc la explozii de ardere din lemn si gaz, arderea combustibilului. Recuperarea - procesul invers. Când recuperarea substanței se pierde oxigen sau hidrogen sau se ataseaza electroni. reacția de oxidare a furniza organismului cu energie. Arderea - este reacția de oxidare; în care căldura și lumina eliberată.
Inițial, termenul reacția „oxidare“ se înțelege un compus de substanță cu oxigen, adică formarea de oxid. De exemplu, fierul în contact cu formele de apă și rugină de aer, adică oxid de fier. Rust și alte coroziune - este reacția de oxidare. Oxidarea - este, de asemenea, o reacție în care o substanță pierde electroni sau hidrogen. De exemplu, când reacția dintre magneziu și clor produs clorură de magneziu (Mg Cl2). Magneziu pierde doi electroni (a se vedea. Articolul „Chemical Communications“), și, prin urmare, oxidat. Atunci când reacția magneziului cu magneziu clor pierde doi electroni - oxidat. Tranziția de electroni creează o legătură ionică între atomii.
Respirația de plante și animale, să promoveze digestia și eliberarea de energie. - aceasta este, de asemenea, reacția de oxidare. De fapt, este o ardere lentă. Ecuația de reacție este după cum urmează: C6 H12 O6 + 6O2 = 6SO2 + 6N2 O. Atunci când animalele respiră absorbi oxigenul. Aceste oxigen celulele oxidează glucoza (C2 H12 O6), în care energia emisă. Apă și dioxid de carbon.
recuperare
Recuperarea - un proces în care o substanță pierde oxigen sau hidrogen sau se ataseaza electroni. Recuperarea - procesul invers de oxidare. Ambele procese au loc simultan. În reacția oxidului de cupru (compuși cu cupru și oxigen) cu carbon carbon se combină cu oxid de cupru oxigen. Carbon recuperează oxid de cupru la cupru metalic și astfel el însuși este oxidat pentru a forma dioxid de carbon: 2Cu O + C = CO2 + 2Cu. Atunci când o singură substanță (oxidant) pierde oxigen, altele (agent de reducere) se atașează. O astfel de reacție se numește redox. De aceea, topirea minereului de fier într-un cuptor-domeniu clorhidric - reacție de reducere. Minereu de fier - compus de fier și oxigen. În procesul de reducere a topirii, consumând oxigenul din fier este carbon.
Fotosinteza, și anume procesul de educație nutrițională în plante - de asemenea, reacția de reducere. Când plantele pho-fotosinteză sintetiza glucoză (C6 H12 O6) din dioxid de carbon și apă cu ajutorul energiei solare. Fotosintetice-mes - procesul invers de respirație. Ecuația de fotosinteză: 6SO2 + 6N6 O = C6 H12 O6 + 6O2. In timpul fotosintezei, copaci și alte plante produc oxigen. O parte din oxigenul utilizat pentru respirație plantelor, iar restul merge în atmosferă.