ionizare Oia și afinitate de electroni

Energia de ionizare a atomului. Energia necesară pentru a elimina un electron din atom neexcitat, numită prima energie (potențială) de ionizare I:

Energia de ionizare este exprimata in kJ / mol sau eV / mol. Energia necesară pentru desprinderea a doua, a treia și ulterior electronii sunt numite a doua (I2), a treia (I3), etc. energii de ionizare. Creșterea sarcina pozitivă de ioni formate duce la o creștere a energiei de ionizare (I1

Creșterile de energie de ionizare în perioadele de metal alcalin la gazul nobil, și scade de sus în jos în grupuri. Cele mai mici energii de ionizare sunt metale alcaline, perioadele care încep și cele mai multe - nobile se încheie perioada de gaze. energia ionizarea elementelor în principalele subgrupe ale aceluiași grup redus odată cu creșterea numărului atomic al elementului. Pentru d- și-elemente f din modele mai complexe.

afinitate de electroni. efect energetic de electroni atașare la un atom neutru se numește o afinitate de electroni (E):

Electron afinitate este exprimată în kJ / mol sau eV / mol.

Pentru elementele grupei principale crește cu afinitate de electroni în perioadele stânga la dreapta și scade în grupele de sus în jos. Valoarea maximă a afinității de electroni este fluor.

24.Stroenie nucleele atomice. izotopi

Atom constă dintr-un miez și electronice din jur „nor“. Situat în electronii nor de electroni transporta o sarcină electrică negativă. Protonii. incluse în miez, transporta o sarcină pozitivă.

In orice număr atom de protoni din nucleu este exact egal cu numărul de electroni în nor de electroni, astfel încât atomul în general - o particulă neutră, nu transportă o taxă.

Atomii pot pierde unul sau mai mulți electroni, sau invers - pentru a capta electroni chuzhye. În acest caz, atomul capătă o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion.

Aproape întreaga masă a atomului este concentrată în nucleu, deoarece masa de electroni este doar 1/1836 din masa unui proton. Densitatea substanței în miez este extrem de mare - aproximativ 10 13 - cutie de 14 octombrie g / cm 3. Match, umplut cu o densitate de substanță ar cântări 2,5 miliarde de tone!

Dimensiunile exterioare ale atomului - dimensiunile sunt mult mai puțin dense nori de electroni, care este de aproximativ 100.000 de ori mai mare decât diametrul miezului.

Pe langa protoni din nucleul majorității atomilor sunt neutroni. nu poartă nici o taxă. Masa neutronului este, practic, nu este diferită de masa protonului. Împreună protonii și neutronii sunt numite nucleoni (din nucleul latin - nucleu).

Natura proiectat astfel încât unul și același element poate exista ca doi sau mai mulți izotopi. Izotopi sunt diferite una de cealaltă numai în numărul de neutroni în nucleu (numărul N). Deoarece neutronii nu au practic nici o influență asupra proprietăților chimice ale elementelor, toți izotopii aceluiași element chimic imposibil de distins. Fig. 2-5B prezintă un izotop de carbon cu numărul de masă 12 (6 protoni + 6 = 12 neutroni) și Fig. 2-5v - izotop de carbon, cu un număr de masă 13 (6 protoni + 7 = 13 neutroni).

Izotopi sunt substanțe care constau din atomi cu aceeași sarcină a nucleului (adică același număr de protoni), dar cu un număr diferit de neutroni in nucleu. Izotopi diferă unul de altul numai în numărul de masă. Toate elementele constau dintr-unul sau mai mulți izotopi.

Elementele 25.Radioaktivnye și elementul lor raspad.Radioaktivny - un element chimic. toate acestea sunt izotopi radioactivi. În practică, acest termen este adesea menționată fiecare element din amestec natural care conține cel puțin un izotop radioactiv, care este, în cazul în care elementul arată radioactivitatea din natură. In plus, izotopi radioactivi sunt toate sintetizați prin oricare dintre astăzi elementov.Radioaktivnymi elemente artificiale în sens strict sunt toate elementele care intră în avantaj după tabelul periodic (inclusiv bismut), precum și ipromety elemente technețiu. Următoarele articole conțin amestecuri naturale de cel puțin un izotop radioactiv: potasiu. calciu. vanadiu. germaniu. seleniu. rubidiu. zirconiu, molibden. cadmiu. Indiu. telur. lantan. neodimiu. samariu. gadoliniu. lutețiu. hafniu. tungsten. reniu. osmiu. platină. Bismuth. toriu. uraniu (în listă nu include elemente copil de uraniu și toriu serie. cum ar fi radiu. astatine și radon. și format în atmosferă de razele cosmice. cum ar fi carbon-14).

Toate elementele care merg dincolo de uraniu sunt numite elemente transuraniene. Există sugestii că unele elemente transuraniene îndepărtate pot fi radioactive sau, cel puțin, au suficient de izotopi de lungă durată, să fie prezent în natură.

Multe elemente radioactive sunt de o importanță practică. Uraniu și plutoniu utilizat ca material fisionabil în reactoarele nucleare și în arme nucleare. Unele elemente radioactive utilizate pentru producerea de baterii electrice nucleare cu funcționare continuă timp de până la câțiva ani. izotopii de lungă durată care apar în mod natural elemente radioactive sunt utilizate

dezintegrare nucleară a elementelor radioactive sau izotopi pot aparea in trei cai majore, iar reacțiile de dezintegrare nucleară corespunzătoare menționate primele trei litere ale alfabetului grecesc. Când dezintegrării alfa este eliberat un atom de heliu, format din doi protoni si doi neutroni, - este numita alfa-particulă. Deoarece alfa-degradare atrage după sine o reducere a numărului de protoni încărcat pozitiv în atom la două miez emit particule alfa devine un element de bază, cu două poziții distanțate în aval de acesta în sistemul periodic. Când dezintegrarea beta nucleul emite un electron, iar elementul se mută o poziție în față a tabelului periodic (în acest caz, în esență, neutron este convertit într-un proton de la cea a emisiei de electroni). În cele din urmă, gamma degradare - o degradare a nucleelor ​​cu radiații foton de înaltă energie, care sunt numite raze gamma. În acest caz, miezul pierde energie, dar elementul chimic nu este modificat.