Exemple de rezolvare a problemelor
Exemplul 1. Determinarea încărcăturii a particulelor coloidale.
AgI sol iodură de argint, obținut prin adăugarea de 0,02 litri de 0,01. soluție de KI 0,028 0.005 n L. AgNO3. Se determină taxa de sol obținut și scrie formula micele.
Decizie. Când amestecarea AgNO3 și soluții de KI reacția are loc:
Se determină cantitatea de AgNO3 și KI, care participă la reacție:
KI 0,02. 0,01 = 2,0 x 10 -4 mmol.
Calculul arată că în soluție există un exces de ioni de iodură de argint KI, prin urmare, nucleul particulelor coloidale ale soluției vor fi absorbiți I - și particulele sol vor dobândi o sarcină negativă. Contraionii sunt ioni K +. Formula de iodură de argint sol micele furnizat în exces de KI are forma:
Exemplul 2. Determinarea volumului minim electrolit necesar pentru a obține un sol.
Ce volum de 0,002 BC. soluție BaCl2 trebuie adăugată la 0,03 litri de n 0.0006. Al2 (SO4) 3. pentru a obține particule sol încărcate pozitiv de sulfat de bariu? Scrieți sol BaSO4 micele formula.
Decizie. Educația BaSO4 sol are loc conform ecuației:
Atunci când substanțele implicate în raporturile stoichiometrice pentru volumul de reacție necesar soluție BaCl2:
Pentru particule pozitive BaSO4 sol în soluție trebuie să fie excesul de clorură de bariu, în comparație cu sulfat de aluminiu. În consecință, necesitatea ca reacția să ia mai mult de 0,009 litri 0,002 BC. soluție BaCl2.
Formula sol micele sulfat de bariu:
Exemplul 3. Calcularea pragului electrolit de coagulare.
In fiecare dintre cele trei flacoane se toarnă în 0,01 l de sol de clorură de argint. Pentru a realiza coagularea soluției în primul balon s-a adăugat 0,002 L de 1 N. NaNO3. un al doilea 0,012 litri. 0,01 N.. Ca (NO3) 2; o treime n 0,001 0,007 l. Al (NO3) 3. Se calculează electroliți praguri de coagulare, pentru a determina semnul de încărcare a particulelor de sol.
Decizie. praguri de coagulare Compute pentru fiecare electrolit adăugat în conformitate cu formula (5):
Adaugata electroliți NaNO3. Ca (NO3) 3 și Al (NO3) 3 coderzhat același NO3 anioni - cationi și Na +. Ca 2+. Al 3+. variind cantitatea de încărcare. Deoarece acțiunea diferitelor electroliți, cationul are un efect coagulante, cel mai mare efect - un ion trivalent din aluminiu. Acest lucru rezultă din cea mai mică valoare de prag pentru coagulare Al (NO3) 3. De asemenea, valorile de prag pentru raportul ionilor de încărcare diferită corespunde celei de a doua regula Schulze-Hardy (formula (6)). Astfel, particulele de sol de clorură de argint sunt încărcate negativ.