Cum se scrie o ecuație ionică

anterior ◈ următoarea

Ecuațiile ionici sunt parte integrantă a chimiei, deoarece acestea ocupa exclusiv cu particulele care variază în cursul unei reacții chimice. Există trei pași de bază pentru scrierea ecuații ionice: ecuația neionic (reacție standard), ecuația ionic total (modul în care fiecare componentă se comportă în soluție) și în final ecuația ionică.







pași Editare

Metoda 1 de la 3:
Neionice ecuația Editare

Citește întrebare sau problemă și pentru a obține cuvinte cheie, cum ar fi „un lichid,, soluție solidă, gaz pe bază de apă, un acid sau o bază.“ Starea componentelor de reacție este foarte importantă.

Scrieți reacția, reactanții sunt orientate spre stânga săgeții, iar produșii de reacție din dreapta acestuia. Urmați toți agenții de stat!
  • În cazul în care elementul a fost listat fără o stare - utilizați tabelul periodic.
  • Dacă starea reactivului nu este specificat pentru reacția unei substituții simple sau duble, atunci este pe bază de apă.
  • Dacă compusul este o soluție, marcați ca apă sau (aq).
  • Pentru a determina starea produsului nemarcat, consultați tabelul de solubilitate, care pot fi găsite în unele din Tabelul periodic. Dacă doi compus element de ușor solubil în apă, atunci statul va fi (aq). În cazul în care acestea au o solubilitate scăzută de apă, va fi greu.
  • Dacă problema conține acid sau bază, ele vor fi apă (aq).
  • Pentru a determina produsele de reacție, în cazul în care nu sunt enumerate, aveți nevoie pentru a determina tipul de reacție și, pe această bază, urmați instrucțiunile pentru a determina produsele derivate.






Asigurați-vă că ecuația este echilibrat! Numărul de reactivi egal cu numărul de produse de reacție.

Metoda 2 din 3:
Total ionică ecuația Editare

Determina substanțele vor disocia (împărțite în cationi și anioni) într-o soluție. Lista de mai jos identifică substanțele care se va disocia.
  • Un compus foarte ionic (vezi tabelul de solubilitate);
  • Nota 6 Următorii acizi, care sunt 100% disociat în ioni: HCl (apos). HBr (aq). HI (aq). H2 SO4 (aq). HCIO4 (apos) și HNO3 (aq).
Determina substanțele nu se va disocia în soluție. Lista de mai jos este substanța, care nu se va disocia.
  • Solide (s);
  • Lichide (l);
  • Gaze (g);
  • Compusul molecular;
  • Solubilitate redusă compus ionic;
  • Acizii slabi (neconcentrate).
Scrieți ecuația ionică.
  • Orice lucru care poate disocia sau ioniza (acid puternic), pur și simplu împărțit în două ion separat. Statul de materie va rămâne (apos), va trebui să scrie specificat în tabelul periodic taxa de ioni, precum și pentru a echilibra ecuația. De exemplu: Ba (OH) 2 (aq) -> Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq)
  • Solide, lichide, gaze, ioni de acid slab și compuși cu solubilitate scăzută nu se va schimba starea sau divizată în ioni. Lasă-le așa cum sunt.
  • substanță moleculară dizolvată într-o soluție prin schimbarea stării sale la (aq). Există, totuși, trei excepții: CH4 (g). C3 H8 (g) și C8 H18 (l).
  • Exemplu: CH3COOH (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCH3 COO (s) + HNO3 (aq) devine: CH3 COOH (aq) + Ag + (aq) + NO3 - (aq) -> AgCH3 COO ( s) + H + (aq) + NO3 - (aq)






anterior ◈ următoarea