Cum se calculează procentul randamentului în chimie

Începeți cu o ecuație chimică echilibrată. Ecuația chimică include reactivi (în partea stângă a semnului egal) și produsele formate (la dreapta semnului egal). În unele probleme date ecuație chimică, iar în altele este necesar să se scrie. În timpul reacțiilor chimice atomi care nu sunt create sau distruse, cu toate acestea, fiecare element trebuie să aibă același număr de atomi de pe stânga și dreapta semnului egal. [1]

• De exemplu, prin reacția oxigenului si glucoza dioxidului de carbon produs și oxigen: 6 O 2 + C 6 H 12 O 6 + C_H_O_> → 6 C O 2 + 6 H 2 O + 6H_O>
  Pe fiecare parte a semnului egal sunt 6 atomi de carbon (C), 12 atomi de hidrogen (H) și 18 atomi de oxigen (O). Ecuația este echilibrată.
• Citiți acest articol dacă trebuie să dețină sarcina de a scrie o ecuație echilibrată.

Ia masa molară a fiecărui material de pornire. Se determină masa molară a fiecărei substanțe atomului, și apoi ori masele molare, pentru a calcula totalul substanțelor în masă molare. Fa acest lucru pentru o moleculă de reactiv.

• De exemplu, într-o moleculă de oxigen (O 2>) doi atomi de oxigen.
• masa molara de oxigen este aproximativ egală cu 16 g / mol (a se vedea valoarea curentă în tabelul periodic).
• 2 atom de oxigen x 16 g / mol = 32 g / mol O 2>.
• masa molara a celuilalt reactant, glucoză (C 6 H 12 O 6 H_O_>), este: (6 atomi de carbon x 12 g / mol) + (12 atomi de hidrogen x 1 g / mol) + (6 atomi de oxigen x 16 g / mol ) = 180 g / mol.

Conversia greutatea fiecărui reactant în grame moli. Acum, ia în considerare reacția pe care aveți de gând să-și petreacă. Se înregistrează greutatea fiecărui reactant în grame. Valoarea rezultată Decalajul de masa molară a unei substanțe de a transforma un gram moli. [2]

• De exemplu, aveți 40 g de oxigen și 25 g de glucoză.
• 40 g de O 2> / (32 g / mol) = 1,25 mol de oxigen.
• 25 g C 6 H 12 O 6 H_O_> / (180 g / mol) ≈ 0,139 mol glucoză.

Găsiți raportul molar dintre reactanți. Amintiți-vă că alunița - o valoare care este utilizată de chimiști pentru „numărare“ molecule. Ați determinat numărul de molecule din fiecare materie primă. Se împarte numărul de moli de un reactant la moli de altul pentru a localiza raportul molar dintre cei doi reactanți.

• Ai luat 1,25 mol de oxigen și 0,139 mol de glucoză. Raportul molar dintre oxigen și glucoză 1,25 / 0,139 = 9. Aceasta înseamnă că, pe de o molecula de glucoza scade 9 molecule de oxigen.

Găsiți raportul optim al reactanților. Întoarceți-vă la o ecuație echilibrată pe care le-ați înregistrat anterior. Folosind această ecuație, se poate determina raportul optim dintre reactanți, adică raportul la care cele două substanțe sunt folosite simultan.

• Partea stângă a ecuației 6 O 2 + C 6 H 12 O 6 + C_H_O_>. Aceasta este, per 1 moleculă de molecule de glucoză 6 oxigen cad. Raportul optim al reactanților: oxigen 6/1 glucoza = 6.
• A nu se confunda substanțele care sunt în numărătorul și numitorul fracției. Dacă vom împărți oxigen la glucoză, și apoi glucoză la oxigen, veți obține un rezultat incorect.

Comparați raportul pentru a găsi o componentă cheie a reacției. Reacția chimică la un reactant se consumă mai repede decât cealaltă. Un astfel de reactant cheie determină viteza de reacție chimică. Comparați cele două rapoarte pe care le-ați calculat pentru a găsi reactivul cheie: [3]

• Dacă raportul molar este mai mare optim, o substanță care este în numărător, de asemenea. Astfel, o substanță care este în numitorul este reactiv cheie.
• Dacă raportul molar este mai mică decât optimă, o substanță care este în numărătorul, este prea mic și este reactiv cheie.
• În acest exemplu, raportul molar (oxigen / glucoză = 9) peste raportul optim (oxigen / glucoză = 6). Astfel, o substanță care este în numitorul (glucoza), un reactiv cheie.