Concepte de bază în chimie

- știința materialelor, proprietățile și transformările lor, care apar ca urmare a reacțiilor chimice, precum și legile fundamentale, care fac obiectul acestor transformări. Deoarece toate substanțele constau din atomi, care, datorită legăturilor chimice pot forma molecule, chimie implicate în principal studierea interacțiunilor dintre atomi și molecule obținute ca urmare a unor astfel de interacțiuni.

- având un anumit tip de nume atom, numărul de serie, și poziția în tabelul periodic se numește element chimic. În elemente chimice cunoscute în prezent 118, care se încheie Uuo (ununoctiu - ununoctiu). Fiecare element este desemnat prin simbolul care reprezintă una sau două litere ale numelui său latin (identificat prin litera H H - prima literă Hydrogenium denumirea latină).

- un fel de materie cu proprietăți fizice și chimice specifice. Setul de atomi, molecule sau particule atomice, care este într-o anumită stare de agregare. Dintre substanțele constau corpurile fizice (cupru - substanță și o monedă de cupru - corp fizic).

- substanță constituită din atomi de element chimic, hidrogen, oxigen, etc.

- substanță constituită din atomi de diferite elemente chimice, apă acidă și altele.

- este abilitatea anumitor elemente chimice există ca două sau mai multe substanțe simple de structură și proprietăți diferite. De exemplu: diamant și cărbune constau din același element - carbon.

Masa atomică relativă.

Relativ element de masă atomică este raportul dintre masa atom absolute cu 1/12 12C izotop masa absoluta a atomilor de carbon. Reprezintă atomica relativa simbol element de masă Ar, unde r - inițiala cuvântului englezesc relativă (relativă).

Masă moleculară relativă.

Relativ MR masa moleculară este raportul dintre greutatea moleculară greutatea absolută a 1/12 la un atom de carbon al izotopului 12C.

Rețineți că greutatea relativă prin definiție sunt cantități adimensionale.

Astfel, o măsură de greutăți atomice și moleculare relative ales 1/12 parte în greutate izotopilor 12 atomi de carbon C, care se numește unitate de masă atomică (uam):

În chimie are o semnificație deosebită valoare extremă - cantitatea de substanță.

Cantitatea de substanță determinată de numărul de unități structurale (atomi, molecule, ioni sau alte particule) din acest material, este de obicei notată cu n și se exprimă în moli (mol).

- o unitate de cantitate dintr-o substanță care conține aceeași cantitate de unități structurale ale substanței conținute în atomii de carbon 12 g, constând numai din izotop 12C.

Determinarea mole pe baza numărului de unități conținute în 12 g de carbon. Sa stabilit că masa de carbon cuprinde 6,02 × 1023 atomi de carbon. În consecință, orice cantitate de substanță de 1 mol 6,02 x 1023 cuprinde unități structurale (atomi, molecule sau ioni).

Numărul de particule din 1023 se numește 6,02 × numărul lui Avogadro sau Avogadro constantă și notată cu NA:

NA = mol 6,02 x 23 octombrie -1

Pentru comoditate, calculele efectuate pe baza reacțiilor chimice și luând în considerare cantitățile de reactivi de pornire și produși de reacție în moli, conceptul de substanțe cu greutate moleculară.

Masa molară M

substanța este raportul dintre masa sa la cantitatea de substanță:
unde g - greutatea în grame, n - cantitatea de substanță în moli, M - masa molară în g / mol - o valoare constantă pentru fiecare compus dat.
masa molara sunt prezentate numeric aceeași cu o substanță cu greutate moleculară relativă sau un element de masă atomică relativă.

- atomi de capacitatea de elemente chimice care formează un anumit număr de legături chimice cu atomi alte elemente sau numărul de legături care se pot forma substanțe.

(Număr de oxidare, taxa formală) - valoarea condițional auxiliare pentru înregistrarea oxidare, reducere și reacțiile de oxidare-reducere, valoarea numerică a sarcinii electrice atomului atribuibilă în moleculă, presupunând că perechile de electroni care comunică complet deplasate spre mai mulți atomi de electronegative.
Prezentarea gradului de oxidare a stat la baza clasificării și nomenclaturii compușilor anorganici.

Gradul de oxidare corespunde tarifului ionului sau atom în sarcina formală a moleculei sau în unitatea de formulă, de exemplu:

Starea de oxidare a unui element este indicat în partea de sus a simbolului. Spre deosebire de instrucțiuni ale încărcăturii de ioni, primul semn este plasat prin specificarea gradului de oxidare și apoi valoarea numerică, și nu invers.

H + N +3 O -2 2 - starea de oxidare, H + N 3+ O 2- 2 - taxe.

Starea de oxidare a unui atom dintr-o substanță simplă este zero, de exemplu:

Suma algebrică a stări de oxidare a atomilor în moleculă este întotdeauna nulă:

mutuale atomi de atracție, ceea ce duce la formarea moleculelor și cristalelor. Noi spunem că într-o moleculă sau cristal, există legături chimice între atomii vecine. Legătura chimică determinată de interacțiunea dintre particulele încărcate (electroni și nucleelor). Principalele caracteristici ale legăturii chimice - rezistenta, lungime, polaritate.

- set de atribute prin care o substanță diferită de celelalte, ele sunt chimice și fizice.

- semne de substanță, care la caracterizarea substanței nu schimbă compoziția sa chimică. (densitate, stare fizică, puncte de fierbere și topire, etc.)

- capacitatea de a interacționa cu alte materiale sau substanțe vor schimba sub influența anumitor conversie usloviy.Rezultatom este o singură substanță sau substanțe în alte substanțe.

fenomene fizice - noua substanță nu se formează.

fenomene chimice - un nou material este format.