compuși chimici
Compus chimic - o substanță constituită din două sau mai multe tipuri de atomi sau ioni legați la o moleculă; astfel încât acesta poate fi descompus în două sau mai multe substanțe mai simple. Diferitele elemente chimice dintr-un compus dat sunt întotdeauna într-un anumit raport de greutate între ele. Acest lucru se datorează faptului că atomii sunt conectate între ele prin legături chimice absolut sigur mod.
Grupul de atomi legați prin legături chimice numite molecule. Molecule - cea mai mică particulă a unei substanțe care păstrează aceleași proprietăți și compoziția chimică ca număr mai mare al compusului. Molecula constă din cel puțin doi atomi care pot fi identice (de exemplu, o moleculă de oxigen sau azot) sau diferite. Dacă molecula de substanță este formată din două sau mai mulți atomi diferiți, atunci avem de-a face cu un compus chimic.
De obicei compuși chimici sunt proprietăți foarte diferite de proprietățile elementelor sale constitutive. Fiecare moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, și apă în proprietățile lor chimice destul, spre deosebire de orice hidrogen, nici oxigen. Compoziția apei este conținută în formula sa chimică - H2 0. Astfel, formula chimică surprinde pe scurt ce tipuri de atomi, și în ce cantitate relativă inclusă în moleculă.
Apa are o capacitate mare de căldură, adică. E. Capacitatea de a absorbi căldura atunci când schimbarea propria lor temperatură minimă. Acest lucru se datorează faptului că molecula de apă adiacente în stare lichidă sau solidă (gheață), sunt ținute împreună prin legături de hidrogen (Fig. 1) și o anumită cantitate de căldură este consumată pentru a rupe aceste obligațiuni. Prin urmare, apa impiedica celula de la schimbările de temperatură extreme.
Apa are capacitatea de a absorbi cantități mari de căldură la trecerea de la lichid la stare gazoasă, care permite organismului de a scapa de excesul de căldură prin evaporarea apei. De exemplu, un jucător de fotbal, cu o greutate de 100 kg pe oră poate pierde jocuri de 2 kg de apă în timpul evaporarea transpirației. Căldura de vaporizare a apei este de 574 kcal / kg, deci 574 X 2 = 1148 kcal. În cazul în care apa nu se evapore și toate imaginile din joc căldura stocată în organism, temperatura corpului unui jucător de fotbal ar ridica la 11,5 ° C Tipic pentru conductivitatea termică ridicată a apei face posibilă o distribuție uniformă a căldurii între țesuturi ale corpului. In final, apa este lubrifiantul necesar oriunde un singur corp freacă suprafața alta și în articulații.
Spre deosebire de compuși chimici puri (de exemplu, apa) se compune dintr-un amestec mecanic de două sau mai multe tipuri de atomi sau molecule care pot fi combinate în diferite proporții. Apa poate fi amestecat cu un alcool, în orice proporție, iar aerul este un amestec de cantități variabile de oxigen și azot, cu o mică cantitate de vapori de apă, dioxid de carbon, argon și alte gaze. Din aceasta rezultă că fiecare compus chimic ar trebui să aibă o proprietăți fizice și chimice bine definite, în timp ce proprietățile amestecului variază în funcție de cantitățile relative ale componentelor sale.
Atomii care constituie moleculele unite prin legături chimice (Fig. 2). Substanțele de origine biologică joacă un rol important- Cuplaj electrostatic (sau ion) [pentru a arăta]
comunicare electrostatice datorită atracției reciproce a particulelor cu sarcini opuse; de exemplu, ionii de sodiu incarcati pozitiv se poate lega de ionii de clor încărcate negativ pentru a forma clorura de sodiu cristalin (sare de masă). Acest tip de conexiune relativ fragil și ușor de spart.
legături de hidrogen - un obligațiuni foarte slabe formate în acele cazuri în care se află atomul de hidrogen între doi atomi, dintre care unul este, de obicei, un atom de oxigen. Ele sunt formate ușor între oricare atom de hidrogen legați cu legătură covalentă, oxigen sau azot și orice atom puternic electronegativ (de obicei, oxigen sau azot), situată în cealaltă moleculă, sau într-o altă parte a aceleiași molecule.
legături de hidrogen au o anumită lungime și o anumită direcție, t. E. Forma o configurație geometrică absolut exactă, ceea ce este foarte important în legătură cu rolul lor în modelarea structurii macromoleculelor, cum ar fi proteine și acizi nucleici. Moleculele de apă în stare lichidă, sunt menținute împreună, datorită, în parte la formarea de legături de hidrogen. Acest lucru se datorează faptului că un atom de oxigen si doi atomi de hidrogen sunt situate în molecula asimetrici de apă, formând un triunghi. Electronii care aparțin atomilor de hidrogen, puternic atras de nucleul de oxigen decât nucleele de hidrogen, și, prin urmare, situat în apropiere de un atom de oxigen. Prin urmare, molecula de apă fiind electric neutru ca întreg, are o mică sarcină pozitivă locală a doi atomi de hidrogen și o sarcină negativă la atomul de oxigen.
Molecule cu o sarcină pozitivă la un capăt și la celălalt negativă se numește polară. Substanțele construite din astfel de molecule sunt în general solubili în apă, ca urmare a atracția electrostatică a particulelor încărcate electric de solut sunt înconjurate de molecule de apă, cu care se confruntă cu particula prin capetele sale care transporta sarcini electrice opuse. Când un atom de hidrogen încărcat pozitiv de o moleculă de apă este aproape de un atom electronegativ (oxigen) alte astfel de molecule produse ca urmare a atragerii unei legături de hidrogen între ele.
Legăturile covalente - sunt durabile, educația lor necesită energie. Atât formarea și scindarea acestor legături în celulele vii are loc cu participarea enzimelor.
Legătura covalentă apare în cazul în care fiecare dintre doi atomi adiacenți transmite un electron „în uz general“, astfel încât această pereche de electroni aparține simultan ambii atomi. Dimpotrivă, atunci când electrostatic (ionic) atom de comunicare donează un electron la altul. De exemplu, în formarea de molecule de clorură de sodiu donează un atom de clor atom de electroni de sodiu.
Fiecare atom de hidrogen, așa cum am văzut, este format dintr-un miez și un electron. Când doi astfel de atomi se combină pentru a forma o moleculă de hidrogen, electronii lor „sunt partajate“, astfel încât primul electron orbital al fiecărui atom este umplut într-un sens doi electroni. În acest caz, ambii electroni aparțin în mod egal ambelor atomi și probabilitatea ca acestea vor fi mai aproape de una din miez decât celălalt, mici. O astfel de legătură se numește legătură covalentă nepolară.
Molecula de apă în care doi atomi de hidrogen legați covalent la un atom de oxigen, electronii sunt împărțite, și toți cei trei atomi de oxigen, astfel încât electronii orbitali exterior 8 este finalizat, și fiecare dintre primul orbital al atomilor de hidrogen - doi electroni. Această legătură covalentă este oarecum diferit de legătura covalentă dintre cei doi atomi de hidrogen: în formarea unor astfel de legături între atomii din cele două elemente diferite „socializate“ electronii sunt atrași de ele cu putere inegale. O astfel de legătură se numește o legătură covalentă polară.
Molecula de apă electronii sunt mai aproape de nucleul de oxigen decât nucleul de hidrogen, astfel încât atomul de oxigen dobândește o anumită sarcină negativă și atomul de hidrogen - pozitiv. Legăturile covalente pot avea orice grad de polaritate - de la „zero“ când electronii partajate se află la distanțe egale de ambele nuclee atomice (ca în molecula de hidrogen), până la maxim când electronii sunt mult mai aproape de unul dintre atomii și deci polaritatea de conectare exprimat foarte puternic. comunicare electrostatică într-un anumit sens este cazul extrem al unei legături polare, când electronii sunt complet transferate de la un atom la altul.
Deoarece electronii nu sunt fixate în spațiu și în mod continuu a muta, această relație poate rezona. La un moment dat, ea poate fi covalentă, în esență, și în celălalt - electrostatice. De aceea, un compus care este practic covalente, poate totuși la unele ionizare.
De legături covalente sunt foarte importante anhidridă de comunicare. format atunci când două molecule de apă, cu eliberarea simultană a unei molecule (molecula este scindată de un hidroxil sau o grupare OH, iar pe de altă parte - un atom de hidrogen). Reacțiile de biosinteză astfel conexiunea de multe ori nu este format ca urmare a eliminării efective a moleculelor de apă, și prin substituirea grupărilor OH într-o moleculă o grupare fosfat, urmată de îndepărtarea grupării fosfat și un atom de hidrogen dintr-o altă moleculă; în care fosfatul anorganic eliberat și se formează legătura anhidridei.
legături anhidridei carbohidrat sau legături glicozidice sunt formate prin îndepărtarea unui atom de hidrogen dintr-o moleculă a grupării alcool și gruparea hidroxil a grupării aldehidice zahăr unei alte molecule (Fig. 2). Legăturile anhidride ale proteinelor sau legături peptidice sunt formate prin eliminarea hidroxilul grupării carboxil (-COOH) al unui aminoacid, și hidrogen dintr-o grupare amino (-NH2), cu un alt aminoacid. Anhidridei Legăturile grăsimi sau legături eterice apar cu eliminarea grupării OH din gruparea carboxil a acidului gras și hidrogenul din grupa alcool de glicerol.
Dintre celelalte legături esterice de mare importanță biologică fosfornoefirnye conexiune. H formată în timpul scindării din acid fosforic și OH-grupul de zahăr, și tioeter, formarea care gruparea OH este scindată din acidul carboxil și hidrogenul - al grupărilor SH. Nucleotidele de zahăr sunt cuplate la purinică sau pirimidinică legătură glicozidică și cu fosfat - fosfornoefirnoy. Coenzima A forme cu o varietate de substanțe tioeteri; de exemplu, enzima-atsetilko A reprezintă o grupare tioester de acid acetic și coenzima A.
De asemenea, încă două tipuri de legături slabe - forțele van der Waals și legături hidrofobe, care joacă un rol deosebit de important în structura moleculelor proteice.
O înțelegere clară a legături chimice și polaritate permite o înțelegere mai clară a proprietăților moleculelor în sistemele vii.
In chimie numit compus care conține carbon (cu excepția carbonați), compuși organici, și toată substanța rămasă - anorganică. Cu toate acestea, compuși anorganici joacă, de asemenea, un rol important în fiziologia organismelor vii.
Pe orbitalii exterioare ale atomilor de carbon sunt patru electroni, care pot fi împărțite în mod variat între acestea și adiacente atomi. Prin urmare, carbonul poate forma compuși mai diferite decât oricare alt element. Odată ce a crezut că compușii organici - o chestiune de un tip special, a căror sinteză este posibilă numai în organismele vii. Acest punct de vedere a fost respins în anul 1828, când sintetizat Wohler uree (unul din produsele metabolice organice continute in urina multor animale și umane) din compuși anorganici - sulfat de amoniu și cianură de potasiu. Ulterior, au fost sintetizate mai multe mii de compuși organici, incluzând compusul complex care are o semnificație biologică ridicată, cum ar fi anumite vitamine, hormoni, antibiotice și substanțe medicamentoase.
Dintre compușii anorganici în organismele vii conțin apă, dioxid de carbon, diverși acizi, baze și săruri. Acid - un compus care după disocierea în apă, eliberată de ioni de hidrogen (H +). Acid modifica culoarea albastru rosu hârtie de turnesol și au un gust acru. Clorhidric (HCl) și acid sulfuric (H2 S04), acizi se referă la acizi anorganici; acid lactic (găsit în lapte acru) și acid acetic (conținut în oțet) - doi dintre acizii organici cele mai frecvente. compus bază Chemat la care disociere în apă eliberată grupări hidroxil (OH -). Motivele schimba culoarea albastru hârtie de turnesol roșie. Bazele anorganice mai convenționale (alcaline) includ hidroxid de sodiu sau hidroxid de sodiu hidroxid caustică) și hidroxid de amoniu sau hidroxid de amoniu (NH4OH).
Pentru comoditate, gradul de aciditate sau alcalinitate unui anumit lichid, și anume, concentrația ionilor de hidrogen din ea poate exprima valoarea pH-ului (logaritmul concentrației de ioni de hidrogen, luat cu semnul invers). Protoplasme majorității celulelor animale și vegetale nu dă o reacție puternic acidă, nici puternic alcalină; acesta conține un amestec aproape neutru a fost acid și o substanță bazică. Concentrația ionilor de hidrogen în ea (ca în apă pură) este de aproximativ 10 -7 M, iar pH-ul este, prin urmare, 7,0. La pH 7,0 concentrația ionilor H + liberi și OH - sunt egale între ele. Orice modificare semnificativă a pH-ului protoplasmei este incompatibilă cu viața. Deoarece pH-ul este o scară logaritmică, soluția având un pH de 6, concentrația de ioni de hidrogen este de 10 ori mai mare decât într-o soluție cu un pH de 7.
Când amestecarea și acidul de bază ionul de hidrogen este conectat la baza unui ion hidroxil și o moleculă de apă se formează (H2 0). reziduuri rest (anion) de acid este legat la sarea sub formă de bază (cation). De exemplu, acidul clorhidric reacționează cu hidroxid de sodiu pentru a forma apă și clorură de sodiu, adică sare comună: H C1 + - + Na + OH -> H 2 O + Na + Cl -...
Sarea poate fi definită ca un compus obținut prin substituirea atomului de hidrogen al acidului prin orice metal.
Când dizolvat săruri, acizi sau baze în apă, moleculele lor sunt separate în ionii lor constitutive. Soluțiile care conțin aceste particule încărcate sunt în măsură să efectueze curent electric; Prin urmare, aceste substanțe sunt numite electroliți. alcooli de zahăr și multe alte substanțe care nu se dezintegrează în timpul dizolvării pe particulele încărcate și soluții care, prin urmare, nu conduc curentul electric, numit non-electroliți.
În unele animale dezvoltate de rinichi și alte organe de excreție, care să permită în mod selectiv reținute în organism, sau, dimpotrivă, de a deduce din ea sau cele alți ioni. Prin urmare, fluid corporal, într-o oarecare măsură, diferă de la concentrațiile relative de sare, deoarece concentrația fiecărui tip de ioni este determinat de viteza relativă a absorbției și excreției din organism.
În plus, efectul specific asupra anumitor funcții celulare, minerale joacă un rol important în menținerea relației osmotice dintre celula și mediul său.
Pe forumul nostru puteți pune întrebări cu privire la problemele lor de sănătate și de sprijin, precum și consultanță de specialitate profesională liber, găsi noi prieteni și să vorbească pe teme de interes pentru tine. Acest lucru vă va permite să facă propria alegere, pe baza acestor fapte.
Acorde o atenție! Diagnosticul și tratamentul practic fără fire! Doar au discutat posibile modalități de a menține sănătatea dumneavoastră.
Conversații cu un psiholog cu experiență prin Skype. Consiliere, psihoterapie.
Costul de 1 ora - 500 ruble. (De la 02:00 până la 16:00, ora Moscovei)
De la 16:00 până la 02:00 - 800 r / h.
recepție consultativ Real este limitat.
Anterior, pacienții tratați mă pot găsi pe un cunoscut, detalii.
marginalia
Dati click pe imagine -
afla mai multe!
Link-uri către pagini externe
05.09.08 Tema de actualitate!
Am stat undigitized treime din ICD. Cine poate ajuta-l anunțe pe forumul nostru
05.09.08
În prezent, site-ul se pregătește pentru a finaliza HTML versiune a ICD-10 - Clasificarea Internațională a Bolilor, al 10-lea revizuire.
Cei care doresc să participe pot anunța pe forumul nostru
25.04.08
Notificarea modificărilor site-ului pot fi accesate prin secțiunea pe forum „busolei de sănătate“ - Site-ul Biblioteca „Insula de sănătate“