Clasificarea reacțiilor chimice

anterior ◈ următoarea
  1. Numărul și compoziția materiilor prime și formate
  2. descompunere
  3. conexiune
  4. substituție
  5. schimb
    1. Conform modificărilor în stări de oxidare ale elementelor
    2. nu redox
    3. redox
      1. Prin efect termic
      2. exotermic
      3. endotermic
        1. În direcția de curgere a reacției
        2. ireversibil
        3. reversibil

Există multe caracteristici care pot fi clasificate ca reacție chimică.







a) reacții de descompunere - reacții care conduc la substanța complexă dintr-o formă de mai multe substanțe simple sau complexe:

b) compuși de reacție - reacție atunci când două sau mai multe substanțe formate o singură substanță nouă: SO3 + H2O = H2 SO4 2mg + O2 = 2MgO.

c) reacții de substituție - o reacție între compușii simpli sau complecși, în care atomii de un simplu atomi de substanță substituită un element în substanța complexă:

d) reacții de schimb - reacțiile care apar între substanțele complexe cu care fac schimb de la părțile lor componente. In general, acest termen este folosit pentru reacții care implică ioni în soluție apoasă:







CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O

CuO + 2H + = Cu2 + + H2O + H + OH - = H2O

  1. Prin variația gradului de oxidare a elementelor din reactanti toate reacțiile sunt împărțite în cele în care aceste modificări să aibă loc:

Ag + N +5 O3 -2 + H + Cl - = Ag + Cl - + H + N +5 O3 -2,

și cele în care acestea apar. Ultimul numit redox:

2mg 0 + -2 C = O2 +4 +2 2mg + C O 0

1 C 4 + 4e ® C 0 - procesul de oxidare

2 Mg 0 - 2e ® Mg + 2 - proces de recuperare

1) și reacțiile de descompunere combinate pot fi atât redox și non-redox;

2) reacții de substituție redox întotdeauna;

3) reacții de schimb procedează întotdeauna, fără a schimba stări de oxidare.

  1. Prin căldura de reacție împărțită la exotermă. atingând exotermic: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, și endotermă. venind din absorbția de căldură: N2 + O2 = 2NO - Q. Cantitatea de căldură care este eliberată sau absorbită în reacții chimice se numește căldura de reacție. ecuații chimice, care specifică numărul de acizi numite ecuații termochimice izolate sau absorbite.
  2. reacție direcție distinge reacție ireversibilă. care curg prin, adică până la consumarea completă a unuia dintre reactanți:

și reversibile. care apar în aceste condiții, în direcția opusă:







anterior ◈ următoarea