Clasificarea reacțiilor chimice, cu exemple
Reacția chimică se numește transformarea substanțelor în care se produce o schimbare în compoziția lor și structura (sau).
Cel mai adesea prin reacțiile chimice înțelege procesul de transformare a materiilor prime (reactanți) în compusul final (produse).
Reacțiile chimice sunt înregistrate prin ecuații chimice care conțin materii prime cu formula generală și de reacție. Conform legii conservării masei, numărul de atomi din fiecare element de pe partea stângă și dreaptă ale ecuației chimice identice. De obicei, materialele de pornire cu formula înregistrate în partea stângă a ecuației și produșii cu formula - pe dreapta. un număr egal de atomi din fiecare element din partea stângă și dreaptă a ecuației este atinsă înainte ca formulele de plasare substanțe număr întreg coeficienți stoichiometrice.
Ecuații chimice pot conține informații suplimentare cu privire la caracteristicile de temperatura de reacție, presiune, radiații, etc. așa cum este indicat prin simbolul pe (sau „a“), semnul egal.
Toate reacțiile chimice pot fi grupate în mai multe clase care au anumite caracteristici.
Clasificarea reacțiilor chimice privind numărul și compoziția materiilor prime și formate
Conform acestei clasificări, reacția chimică divizată în reacția schimbului de substituție descompunerea compusului.
Ca rezultat al reacțiilor compușilor cu două sau mai multe substanțe (complexe sau simple,) au format o singură substanță nouă. În general, ecuația o astfel de reacție chimică este următoarea:
reacția unui compus în majoritatea cazurilor exotermă, adică continua cu căldură. Dacă substanța simplă, astfel de reacții sunt adesea redox (OVR) sunt implicate în reacție, adică, continuați cu schimbarea în stările de oxidare a elementelor. Categoric spune dacă reacția unei legături între substanțele complexe nu se pot aplica la IAD.
Reacțiile care au ca rezultat o substanță complexă de alte câteva forme de substanțe noi (complexe sau simple,) se referă la reacțiile de descompunere. In general, reacția de descompunere a ecuației chimice este după cum urmează:
Majoritatea reacției de descompunere are loc la o încălzire (1,4,5). Poate că se descompune sub acțiunea curentului electric (2). Descompunerea cristaline, acizi, baze și săruri ale acizilor conținând oxigen (1, 3, 4, 5, 7) are loc fără modificarea gradelor de oxidare a elementelor, adică Aceste reacții nu se aplică IAD. Prin reacții de descompunere OVR se aplică oxizi de descompunere, acizi și săruri formate cu elemente în stare de oxidare mai înaltă (6).
Reacțiile de descompunere apar în chimia organică, dar sub alte nume - cracare (8), deshidratare (9):
Atunci când reacțiile de substituție substanță simplă interacționează cu complexul pentru a forma o nouă substanță simplă și complexă nou. In general, reacția de substituție a ecuației chimice este după cum urmează:
Reacțiile de substituție sunt pentru mai redox (1 - 4, 7). Exemple de reacții de descompunere în care nici o modificare de oxidare puține (5, 6).
Reacțiile de schimb sunt numite reacții apar între substanțele complexe, în care acestea fac schimb de la părțile lor componente. In general, acest termen este folosit pentru reacții care implică ioni în soluție apoasă. În general, ecuația reacției de schimb chimic este după cum urmează:
NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)
SrSl3 ZNaON + = Cr (OH) 3 ↓ + ZNaSl (5)
Reacțiile de schimb nu sunt redox. Un caz special al reacțiilor de schimb -reaction de neutralizare (acizi reacții de interacțiune cu baze) (2). Reacțiile de schimb apar în direcția, în cazul în care cel puțin una dintre substanțele îndepărtate din zona de reacție ca o substanță gazoasă (3), precipitatul (4, 5) sau compuși malodissotsiiruyuschego adesea apă (1, 2).
Clasificarea reacțiilor chimice pe modificarea gradului de oxidare
În funcție de gradul de oxidare a elementelor incluse în reactanți și produșii de reacție ai tuturor reacțiilor chimice sunt împărțite în redox (1, 2) și care curge fără a schimba starea de oxidare (3, 4).
2mg + CO2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e = Mg 2+ (reducătorul)
C 4+ + 4e = C 0 (comburant)
Fe 2+ -e = 3+ Fe (reducătorul)
N 5+ + 3e = N 2+ (comburant)
Clasificarea reacțiilor chimice pe efectul termic
În funcție de faptul dacă sau căldura absorbită (energie) este eliberată în timpul reacției, toate reacțiile chimice este împărțit convențional în exo - (1, 2) și endotermă (3), respectiv. Cantitatea de căldură (energie) extras sau absorbit în reacție se numește căldura de reacție. Dacă în ecuația indică numărul de căldura eliberată sau absorbită, astfel ecuații sunt numite termochimic.
2mg + O2 = 2MgO + 602 kJ 5 (2)
Clasificarea reacțiilor chimice în direcția de curgere a reacției
reacție direcție distinge (produse procese chimice, care sunt capabile să reacționeze între ele în aceleași condiții în care acestea sunt obținute, cu formarea de materii prime) reversibile și ireversibile (procese chimice, produse care nu sunt în măsură să reacționeze între ele pentru a forma materiile prime ).
Pentru reacțiile reversibile ecuația în formă generală este scris de obicei după cum urmează:
Exemple de reacții ireversibile pot servi următoarele reacții:
Dovezi ale ireversibilitatea reacției poate servi ca o selecție de produse de gaz reactant, sedimente sau compuși malodissotsiiruyuschego adesea apa.
Clasificarea reacțiilor chimice în prezența catalizatorului
Din acest punct de vedere Tochi reacțiile catalitice și non-catalitice izolate.
Catalizatorul este o substanță care accelerează o reacție chimică. Reacțiile care implică catalizatori sunt numite catalitice. Apariția unora dintre reacțiile este imposibilă fără prezența unui catalizator:
Adesea, unul dintre produșii de reacție este un catalizator pentru accelerarea reacției (reacție autocatalitică):
MeO + 2HF = MEF2s + H2O, unde Me - metal.