Clasificarea reacțiilor chimice 1

Proprietățile chimice ale substanțelor sunt identificate într-o varietate de reacții chimice.

Transformarea substanțelor, însoțită de o schimbare în compoziția lor și structura (sau), numite reacții chimice. Ea apare adesea și o astfel de determinare: reactia chimica este procesul de transformare a materiilor prime (reactanți) în compusul final (produse).

Reacțiile chimice sunt înregistrate cu ajutorul ecuațiilor chimice și circuite care conțin materii prime cu formula generală și de reacție. În ecuații chimice, în contrast cu circuitele, numărul de atomi din fiecare element este la fel de pe laturile din stânga și dreapta, reflectând legea conservării masei.

Partea stângă a materiilor prime cu formula scrisă (reactanți), partea dreaptă - a substanțelor care rezultă din reacția chimică (produșii de reacție, compușii finali). Semnul egalității, care face legătura între partea stângă și dreaptă indică faptul că numărul total de atomi ai substanțelor care participă la reacție, rămâne constantă. Acest lucru se realizează prin aranjamentul, înainte formule integer coeficienți stoichiometric indicând raporturile cantitative dintre reactanți și produși de reacție.

Ecuații chimice pot conține informații suplimentare despre caracteristicile reacției. Dacă o reacție chimică ce are loc sub influența factorilor externi (temperatură, presiune, radiații etc.), acest lucru este indicat printr-un simbol, de regulă, peste (sau „on“), semnul egal.

Un număr foarte mare de reacții chimice pot fi grupate în mai multe tipuri de reacții care sunt caracterizate prin semne bine definite.

Următoarele pot fi selectate ca un criteriu de clasificare:

1. Numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.

2. Aspectul reactanți și produși de reacție.

3. Numărul de faze, care sunt parteneri de reacție.

4. Natura suportate de particule.

5. Abilitatea de reacția în direcția înainte și înapoi.

6. Semnul efectului termic împarte toate reacțiile: reacțiile exoterme care apar cu exo-efect - eliberarea de energie sub formă de căldură (Q> 0, AH <0):

și reacții endotermice care apar cu endo-efect - absorbția energiei sub formă de căldură (Q<0, ∆H>0):

Astfel de reacții sunt denumite termochimic.

Luați în considerare mai detaliat fiecare dintre tipurile de reacții.

Clasificare în funcție de numărul și compoziția reactivilor și compușii finali

1. Reacțiile compusului

Atunci când un compus din mai multe reacții ale reactanților compoziție relativ simplu obținută o singură substanță compoziție mai complexă:

De obicei, aceste reacții sunt însoțite de generarea de căldură, adică, conduc la formarea de compuși bogate în energie mai stabile și mai puțin.

Reacționând un compus de substanțe simple sunt întotdeauna caracter redox. Reacțiile combinate între substanțe complexe pot să apară atât valenței neschimbat:

și să fie printre redox:

2. Reacțiile de descompunere

Reacțiile de descompunere ca rezultat formarea mai multor compuși ai unuia compus:

Produsele de degradare a unui compus poate fi substanțe atât simple și complexe.

Din reacțiile de descompunere care au loc fără o schimbare stări de valență, trebuie notat descompunerea cristaline, baze, acizi și săruri acide ale oxigenat:

Deosebit de caracteristic reacției redox de descompunere la săruri ale acidului azotic.

reacție de descompunere în chimia organică se numesc cracarea:

3. reacții de substituție

Atunci când reacția de substituție este de obicei o chestiune simplă interacționează cu complexul pentru a forma o altă substanță simplă și alte sofisticate:

Aceste reacții aparțin în număr copleșitor redox:

Exemple de reacții de substituție care nu sunt însoțite de o schimbare în stările de valență ale atomilor este extrem de rare. Trebuie remarcat reacția de silice cu săruri de acizi oxigenați, care corespund anhidride gazoase sau volatile:

Uneori aceste reacții considerate ca o reacție de schimb:

Reacțiile de schimb numite reacție între doi compuși care sunt schimbate între părțile sale constitutive:

În cazul în care reacțiile de substituție continua procesele redox, reacția de schimb apar întotdeauna fără o schimbare a stările de valență ale atomilor. Acesta este cel mai frecvent grup de reacții complexe între substanțe - oxizi, baze, acizi și săruri:

Un caz particular al acestor reacții de schimb - neutralizare:

HCI KOH + KCl + H2 = O.

De obicei, aceste reacții sunt supuse legilor echilibrului chimic și a fluxului în acea direcție, în cazul în care cel puțin una dintre substanțele îndepărtate din zona de reacție ca materie gazoasă, volatile sau precipita malodissotsiiruyuschego (soluții) compuși:

Când un atom de reacții de transfer sau grup de atomi care se deplasează de la una la cealaltă unitate structurală:

AB + BC = A + B2 C

Clasificarea reacțiilor în faza prezentate

În funcție de starea de agregare a reactanților sunt următoarele reacții:

Clasificarea reacțiilor după numărul de faze.

Sub fază înțeleagă set de părți omogene ale sistemului cu aceleași proprietăți fizice și chimice și sunt separate unele de altele prin interfața.

Toate varietate de reacții, din acest punct de vedere pot fi împărțite în două clase:

1.Gomogennye (singur) reacție. Acestea includ reacții care au loc în faza gazoasă și o varietate de reacții în soluții.

2.Geterogennye (polifazat) reacție. Acestea includ reacții în care reactivii și produșii de reacție sunt în faze diferite. De exemplu:

Reacțiile Clasificarea particulelor suportate de tip

1. Reacția Protolytic.

Prin reacții protolytic includ procese chimice, esența care constă în transferul de protoni de la unul la ceilalți reactanți.

Baza acestei clasificări este teoria protolytic a acizilor și bazelor, conform cărora acidul este orice substanță proton și donarea de bază - o substanță capabilă de a atașa un proton, de exemplu:

Prin reacții protolytic includ reacții de hidroliză și de neutralizare.

2. Reacțiile redox.

Acestea includ reacții în care reactanții schimb de electroni, care alterează starea de oxidare a atomilor elementelor aparținând reactanți. De exemplu:

Marea majoritate a reacțiilor chimice sunt de oxidare-reducere, ele joacă un rol crucial.

3. Reacția Ligandnoobmennye.

Acestea includ reacția, în care are loc transferul unei perechi de electroni pentru a forma o legătură covalentă la un mecanism donor-acceptor. De exemplu:

Reacțiile Ligandnoobmennyh trăsătură caracteristică este aceea că formarea de noi compuși numit complex, fără a modifica gradul de oxidare.

4. Reacțiile schimb atomic și molecular.

Pentru acest tip de reacție includ multe dintre studiat în reacțiile de substituție chimiei organice proceda printr-un mecanism radical, electrofil sau nucleofil.

reacție chimică reversibilă și ireversibilă,

Call astfel de procese chimice reversibile, produse care sunt capabile să reacționeze între ele în aceleași condiții în care acestea sunt obținute, cu formarea de materii prime.

Pentru reacțiile reversibile ale ecuației este scris de obicei după cum urmează:

Două săgeți opuse indică faptul că, în aceleași condiții, în același timp, are atât reacția directă și inversă, de exemplu:

procese chimice ireversibile numite astfel de produse nu sunt în măsură să reacționeze între ele pentru a forma materialele de pornire. Exemple de reacții pot fi descompunerea ireversibilă a clorat de potasiu, sub încălzire:

sau oxidarea glucozei cu oxigenul atmosferic: